|
FAQ QUÍMICA
Preguntas
¿Cuál es la composición del
agua de mar?
El agua del mar presenta una
composición química estable en todos los
mares y océanos del mundo, presentándose variaciones del contenido
global de sales, pero no el tanto por ciento relativo entre ellas que
se muestra continuación.
Sal...............%relativo............mg/l
NaCl................65.2...............22.820
MgSO4-7H2O....16.3...............5.705
MgCl2-6H2O.....12.7................4.445
CaCl2...............3.2.................1.12
KCl..................1.7.................595
NaHCO3...........0.49...............171,5
KBr.................0.07...............24,5
H3BO3.............0.06...............21
SrCl2-6H2O......0.04................14
KI..................0.002..............0,07
Aparte de sales
mostradas en la tabla, existen otras especies químicas
en proporciones muy bajas denominados elementos traza u oligoelementos.
Volver a preguntas
¿Qué es la
salinidad?
La
salinidad del agua de mar es la cantidad total de sales en gramos por
litro, con un valor medio de 34,7. En los océanos se producen
variaciones entre 34 y 37 g/l, en función del grado de evaporación del
agua, la renovación de agua generada por las corrientes y el aporte de
agua dulce de los grandes ríos. Los mares cerrados presentan
salinidades superiores que los océanos, como el Mediterráneo (39g/l) o
el Mar Rojo (41 g/l).
¿Cual es la densidad del agua de mar?
La
densidad se define como el peso en gramos de un litro de agua. Sus
valores aceptables para el acuario varían entre 1.022 y 1.026 g/l a
25C. Hay que considerar que la densidad disminuye con la temperatura,
al aumentar el volumen del agua.
¿Cuáles son los principales
parámetros del agua de mar?
Parámetro..........Valor del
mar.......Margen acuario
pH............................8,2................. ....8-8,5
Salinidad..................36 g/l..................34-41 g/l
Densidad...............1.022 g/l............1.020-1.026 g/l
KH..........................8 dKH.................6-10 dKH
Oxígeno..................5,5 mg/l...............5-7 mg/l
Calcio....................400 mg/l............380-480 mg/l
Magnesio..............1285 mg/l...........1200-1500 mg/l
Estroncio ..............8-10 mg/l.............6-12 mg/l
Iodo........................60 ppb
Amonio.................<0.1 mg/l.............<0,1 mg/l
nitrito.................0,0001 mg/l...........<0.1 mg/l
nitrato...................0,1 mg/l.............0-20 mg/l
Fosfato................0,005 mg/l............<0,1 mg/l
Hierro................0,000006 mg/l.......0,00001 mg/l
Sílice..................0,06-2,7 mg/l..........<2 mg/l
Cobre.................0,00005 mg/l.........0,001 mg/l
Boro......................4,4 mg/l..............10 mg/l
¿Qué importancia tienen los
niveles de calcio en el agua de mar?
Es uno de los componentes más importantes del agua de mar para los
seres vivos, ya que forma parte del esqueleto calcáreo de corales,
algas, moluscos, crustáceos, etc. Es utilizado por las bacterias en sus
procesos metabólicos. En disolución se encuentra en forma de
bicarbonato de calcio.
¿Qué importancia tienen los
niveles de carbonatos en el agua de mar?
En el agua de mar, el elemento químico carbono se encuentra
fundamentalmente en su forma inorgánica, manteniéndose en equilibrio
sus tres especies químicas: dióxido de carbono (CO2), bicarbonato
(HCO3-) y carbonato (CO3=). Estos compuestos juegan un papel primordial
en la composición y estabilidad del agua de mar debido a:
- El tampón HCO3-/ CO3= mantiene estable el pH del
agua, reduciendo las variaciones de pH producidas por el CO2 excretado
por los seres vivos y neutralizando los ácidos generados en la
nitrificación bacteriana.
- El esqueleto calcáreo de los corales, crustáceos y
moluscos y algunas algas está formado por carbonato de calcio, de
manera que el contenido de carbonato/bicarbonato del agua resulta
fundamental para el mantenimiento y crecimiento de estos seres vivos.
¿Qué importancia tienen los
niveles de estroncio en el agua de mar?
Se incorpora en pequeñas cantidades en el esqueleto calcáreo de los
corales y juega un papel primordial en su crecimiento.
¿Qué importancia tienen los
niveles de yodo en el agua de mar?
Se encuentra en muy pequeña cantidad en el agua (0,06 mg/l), pero tiene
gran importancia para las algas rojas y pardas (contenido en el alga
10.000 veces superior al agua de mar), los crustáceos y la formación de
pigmentos protectores contra la radiación UV.
¿Qué importancia tienen los
niveles de magnesio en el agua de mar?
Se incorpora en pequeñas cantidades en el esqueleto calcáreo de los
corales y resulta fundamental para mantener el equilibrio químico entre
los carbonatos y el calcio en disolución. Actúa como inhibidor,
dificultando o impidiendo la precipitación de carbonato cálcico
¿Qué importancia tienen los
niveles de oligoelementos en el agua de mar?
Son los constituyentes del agua de mar que se presentan en pequeñas
cantidades. Entre todos no alcanzan el 0,1% del contenido total de
sales. Son elementos como el molibdeno, hierro, cobre, y juegan un
importante papel en las reacciones metabólicas de los seres vivos.
¿Qué importancia tienen los
niveles de nitrógeno en el agua de mar?
En el agua de los arrecifes coralinos hay concentraciones muy bajas de
compuestos nitrogenados como amonio, nitrito o nitrato (<0,1
mg/l). Son muy tóxicos (amonio y nitrito) e importantes nutrientes.
Elevadas concentraciones de nitrógeno dan lugar a proliferaciones de
algas filamentosas y cianofíceas
¿Qué es la dureza de
carbonatos o KH?
La dureza de carbonatos o KH es el contenido total de sales de
carbonato y bicarbonato disueltas en el agua y se expresa generalmente
en grados alemanes (ºDH)o mg/l. 1ºDH corresponde a 10 mg/l de CaO o
17.8 mg/l de CaCO3.
¿Qué es la alcalinidad?
La alcalinidad es una medida de la concentración de todas las especies
químicas que reaccionan con un ácido para neutralizarlo. Aparte de los
carbonatos intervienen los iones hidroxilo (OH-), sulfato (SO4=) borato
(BO33-), etc.
¿Qué parámetro miden los test
de dureza de carbonato?
Los tests de medida de la dureza de carbonatos realmente miden la
alcalinidad del agua, pues el cambio de color del reactivo se produce
cuando se consumen todos las especies químicas que neutralizan el
ácido, no sólo los carbonatos y bicarbonatos. Por lo tanto, el valor de
KH obtenido con estos test colorimétricos es ligeramente superior al
real.
¿Qué es un aditivo?
Un aditivo es un compuesto o una mezcla de compuestos químicos que se
emplean para subir o mantener estables uno o varios parámetros del
acuario. Pueden ser sólidos y se disuelven previamente en agua o
líquidos. Se debe seguir las recomendaciones expresadas por el
fabricante para su uso. Es necesario controlar adecuadamente el
parámetro sobre el que se quiere actuar y no añadir aditivos de forma
indiscriminada.
¿Qué es el pH?
El pH se define como menos el logaritmo decimal de la concentración de
protones:
pH=-log[H+]
En el agua algunas moléculas se encuentran disociadas según el
siguiente equilibrio:
H2O
<------------------> H+ + OH-
de manera que hay las concentraciones de iones hidroxilo (OH-) y
protones (H+) son iguales:
[H+]= [OH-] = 0,0000001
Por lo tanto, en agua pura el pH=7. Se definen tres rangos de pH:
- pH igual a 7 neutro
- pH mayor de 7 básico
- pH menor de 7 ácido
El pH del agua de mar es de 8,2, por lo que es ligeramente básico.
Hay que considerar que como la escala de pH es logarítmica, un pH de 8
es diez veces más alcalino que un pH de 7.
¿Qué factores influyen en el
pH del agua de mar?
El pH del agua de mar depende de diferentes especies químicas disueltas
como el CO2 y los iones carbonatos, bicarbonatos y borato
principalmente. El valor del pH en el mar es muy estable por el efecto
tampón de los carbonatos.
¿Qué es el buffer s o tampón
de carbonatos?
El pH del agua de mar viene determinado principalmente por la relación
entre el dióxido de carbono (CO2), el bicarbonato (HCO3-) y el
carbonato (CO3=) que se rige según las siguientes reacciones químicas:
CO2(g)+H2O<----->
H2CO3(aq)
H2CO3(aq) <-------> HCO3-(aq) + H+(aq)
HCO3- <------------> CO3=(aq) + H+(aq)
El valor del pH en el acuario marino va a depender fundamentalmente de
la relación entre el carbonato y el bicarbonato. A los valores típicos
de pH en un acuario marino de 8,2-8,3, la especie predominante va a ser
HCO3- (90%) y sólo un 9,4% estará como CO3=, mientras que el CO2
presenta una concentración muy baja (0,6%). Si la relación HCO3-/CO3=
aumenta de valor el pH disminuye, mientras que si dicha relación
disminuye el pH aumenta. Este efecto se denomina efecto tampón o buffer
de pH e implica que la adición de un ácido (H+) es neutralizada por el
carbonato para dar bicarbonato, produciéndose sólo una ligera variación
del pH.
¿Por qué me varía el pH a lo
largo del día?
En el acuario, a lo largo del día se producen variaciones
significativas del contenido de CO2 debido al consumo de CO2 durante la
fotosíntesis y la producción de CO2 por la respiración de los seres
vivos. Cuando la iluminación del acuario está encendida, la actividad
fotosintética de las algas y las zooxantelas de los corales consume CO2
disuelto, lo que provoca una drástica disminución de su concentración y
un ligero aumento del pH. Cuando la iluminación está apagada no se
produce fotosíntesis y el contenido de CO2 aumenta por la respiración
de los seres vivos del acuario, por lo que el pH disminuye.
¿Cómo puedo mantener el pH del
acuario?
En el acuario se van a producir pequeñas fluctuaciones del pH, a lo
largo del día, debido a la variación del contenido de CO2 en el agua.
Pero con el tiempo, debido a los ácidos producidos en los procesos de
nitrificación bacteriana, el pH va a tender a disminuir. Esta tendencia
a bajar el pH se amortigua mediante el efecto tampón de los carbonatos.
Por lo tanto, es muy importante mantener la dureza de carbonatos en los
valores correctos, para evitar una caída del pH. Para ello se emplean
diferentes aditivos para mantener la dureza de carbonatos.
¿Cómo subo el pH del agua?
Si el pH del acuario es bajo, suele ser por tener una dureza de
carbonatos baja o un exceso de CO2 en el agua. Para subir el pH, se
emplean unos aditivos denominados buffer de pH que están compuestos por
una mezcla de bicarbonato/carbonato en una relación 5.1 ó 6:1. El ph se
debe subir a lo largo de varios días, añadiendo el aditivo, hasta
alcanzar un valor próximo a 8,2.
¿Cuándo debo medir el pH del
acuario?
Las
fluctuaciones del pH a lo largo del día, por efecto del CO2, tienen una
implicación muy importante en el control del pH del acuario marino. Es
necesario medir el pH siempre a la misma hora, más o menos, para poder
comparar los valores a lo largo del tiempo. Si el pH de un acuario con
muchos corales y algas varía entre 8,0 y 8,4, no tiene sentido medir el
pH por la mañana antes de encenderse las luces y otro día medirlo a
media tarde con la iluminación encendida durante varias horas.
¿Cómo se mide el pH?
El pH se puede medir de diferentes maneras:
- Mediante
test colorimétricos que emplean soluciones con diferentes indicadores
que cambian de color en función del pH. Son baratos y relativamente
precisos.
- Mediante varillas que incorporan un papel indicador
que cambia el color en función del pH. Son baratos y relativamente
precisos.
- Mediante
medidores electrónicos que emplean una sonda de pH. Son muy precisos y
de precio moderado/alto. La sonda de pH se debe calibrar habitualmente
si se quiere tener una medida fiable. Las sondas se deben cambiar cada
año.
¿Es lo mismo un buffer de pH,
que un aditivo de KH?
Cuando
el pH del acuario es correcto y la dureza de carbonatos es menor de 7
se emplean aditivos de KH, en los que la relación bicarbonato/carbonato
es de 8:1, frente al valor de 9:1 del agua de mar. De esta forma, se
sube el KH y se aumenta ligeramente la reserva alcalina del tampón (más
carbonato) para compensar los ácidos producidos en el acuario.
Si
el pH es bajo y el KH también, se emplean aditivos denominados buffer
de pH en los que se aumenta la proporción de carbonato (6:1) para
aumentar fuertemente la reserva alcalina del tampón y subir el pH
¿Cuánto disminuye el KH en un
acuario diariamente?
En
los acuarios se produce un consumo constante de carbonatos debido a los
procesos de calcificación de corales y algas coralinas y calcáreas como
la Halimeda, que se traduce en una reducción del KH. A continuación se
muestra una tabla con los consumos típicos diarios de KH en un acuario:
Demanda de carbonatos dKH/día
Alta 4,2
Media 1,12
Baja 0,35
Si
tenemos en cuenta que el valor recomendado de KH es de 7-10 dKH y en
algunos acuarios se consumen diariamente hasta 4,2 dKH, vemos la
importancia del control del KH para mantener el pH. En acuarios con un
consumo tan elevado es recomendable mantener la dureza de carbonatos
con un reactor de calcio/carbonato. En acuarios con demanda media de
carbonatos se pueden usar aditivos pero se deben añadir diariamente. En
acuarios con baja demanda se puede realizar un mantenimiento más
espaciado, como por ejemplo, añadiendo aditivos dos veces por semana.
¿Qué es la sobresaturación de
carbonato cálcico?
El
carbonato de calcio (CaCO3) es una sal muy poco soluble en agua dulce,
apenas 8 mg/l de carbonato y 5 mg/l de calcio. Sin embargo, en el agua
marina, la concentración de carbonato es de 106 mg/l y la de calcio de
400 mg/l, que son entre 4 y 5 veces más calcio y carbonatos del que
debería haber teóricamente. Esto es debido a la presencia de otras
sales en el agua de mar que hacen que aumente su solubilidad debido a
que otros iones compiten por el calcio y los carbonatos.
La
especie química más importante para mantener la sobresaturación
delcarbonato de calcio en valores elevados es el magnesio. El magnesio
coprecipita junto con el calcio y los carbonatos, envenenando la
superficie de los cristales de carbonato de calcio en formación,
haciendo más difícil que siga precipitando. Además, el magnesio compite
directamente con el calcio en la formación de compuestos con el
carbonato.
¿Cómo se relacionan el calcio,
el KH y el pH?
El
calcio, la dureza de carbonatos y el pH están íntimamente ligados en el
acuario y no se apuede actuar sobre uno de ellos sin unfluir en los
otros dos. Las ecuaciones químicas que rigen estas relaciones son:
Calcio/carbonatos
- Ca2+(aq) + CO3=(aq) <---------> CaCO3
(s)
- Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) <------->
Ca(HCO3)2(aq)
- CO2(g) + CaCO3(s) + H2O <------------>
Ca(HCO3)2(aq)
carbonatos/pH
4.
HCO3-(aq) <-----------> H+(aq) + CO3=(aq)
La
ecuación 1) es la responsable de la precipitación de carbonato de
calcio en el acuario, tanto en las algas calcáreas y corales, como la
precipitación abiótica.
La ecuación 2) es la formación del
bicarbonato de calcio, principal responsable del elevado contenido de
calcio del agua de mar. Evita la precipitación del calcio con el
carbonato según la reacción 1).
La ecuación 3) es la disolución
del carbonato cálcico por efecto del CO2, como ocurre en un reactor de
calcio o en las aguas someras del mar.
Al aumentar el pH del
agua, disminuye la concentración de H+ y, como se observa en la
ecuación 4, el equilibrio se desplaza a la derecha aumentando la
concentración de CO3=, por lo que una parte del Ca2+ va a precipitar
como CO3Ca, según la ecuación 1, pues el equilibrio se desplazará a la
derecha.
Si disminuye el pH, es decir, sube la concentración
de H+, el equilibrio de la ecuación 4 se desplazará a la izquierda,
generándose HCO3- y el equilibrio en la ecuación 2 se desplazará a la
derecha, por lo que disminuye la concentración de Ca2+ y aumenta la
concentración de Ca(HCO3)2, estabilizando se el calcio en solución.
A
los valores típicos de pH en un acuario marino, la especie predominante
va a ser HCO3- (90%) y sólo un 9,4% estará como CO3=, mientras que el
CO2 presenta una concentración muy baja (0,6%). Considerando la
ecuación 1, en la que la precipitación del carbonato de calcio viene
determinada por la concentración de Ca2+ y de CO3=, al ser estas dos
especies minoritarias, se reduce la precipitación de CaCO3.
Si
se añade al acuario un aditivo de calcio, aumenta la concentración de
Ca2+ y ocurrirán varias reacciones químicas a la vez: ; una parte
tenderá a reaccionar con el ión bicarbonato (HCO3-) para formar
Ca(HCO3)2 y se estabilizará en la disolución. Al consumirse iones
bicarbonato, una parte de los iones carbonato pasarán a bicarbonato
según la ecuación 4) por lo que se reduce la concentración de iones
carbonato por lo que la precipitación de carbonato de calcio según la
ecuación 1) se reduce.
En el párrafo anterior, reside la
importancia de añadir los aditivos al acuario en una zona de fuerte
corriente de agua y lentamente, para que las reacciones descritas
tengan tiempo suficiente para producirse y se alcance el equilibrio que
impida la precipitación de carbonato cálcico. De igual manera, en
acuarios con desviaciones fuertes de pH o con el equilibrio iónico
alterado, estas reacciones se ven interferidas por lo que se produce la
precipitación del carbonato de calcio.
Al añadir aditivos de
carbonatos al agua, ocurre lo mismo que con los aditivos de calcio y se
producen las mismas reacciones químicas. Por eso ee muy importante que
el aditivo que estamos añadiendo tenga una relación correcta de
carbonatos y bicarbonatos. Si usamos una relación bicarbonato/carbonato
baja, para subir el pH del acuario se producirá una inevitable
precipitación de carbonato de calcio según la reacción 1), al haber más
iones bicarbonato en disolución.
¿Hay algún aditivo completo?
No, no existe ningún aditivo que pueda suplir la carencia de todas las
especies químicas que se consumen en el acuario.
¿Qué es un aditivo balanceado
o equilibrado?
Un
aditivo balanceado es aquel que al añadirlo al acuario no afecta el
equilibrio iónico del agua de mar, es decir, a la proporción relativa
de las diferentes sales del agua de mar. Es muy importante usar estos
aditivos, principalmente en el caso del calcio y los carbonatos debido
a que se usan de forma regular y en cantidades elevadas. Los
principales aditivos balanceados son el agua de calcio, los aditivos de
2 ó 3 componentes para mantener el calcio y el KH y el acetato de
calcio.
¿Qué aditivos son necesarios
para un acuario de arrecife?
Los principales aditivos necesarios en un acuario de arrecife son:
- Aditivo de calcio y carbonatos, preferiblemente
equilibrado o balanceado.
- Aditivo de magnesio.
- Aditivo de yodo
- Aditivo de estroncio
- Aditivo de oligoelementos o elementos traza.
¿Por qué al añadir un aditivo
de KH puede bajar el calcio?
Al
subir el KH aumenta el contenido de carbonato del agua y si se
sobrepasa la sobresaturación del carbonato de calcio, éste precipita.
Ver
¿Cómo se relacionan el calcio, el KH y el pH?
¿Por qué al añadir un aditivo
de calcio puede bajar el KH?
Al
subir el aumentar el contenido de calcio del agua, si se sobrepasa la
sobresaturación del carbonato de calcio, éste precipita.
Ver
¿Cómo se relacionan el calcio, el KH y el pH?
¿Qué importancia tiene el
magnesio en los niveles de calcio y carbonatos?
El
carbonato cálcico, al estar sobresaturado en el agua de mar, va a
tender a precipitar espontáneamente. En el proceso de precipitación,
inicialmente se forman microcristales de carbonato cálcico que actúan
como base para la precipitación, produciéndose el crecimiento de los
cristales al ir incorporándose más carbonato cálcico.
En el agua
de mar, existen otras especies químicas que van a competir con el
calcio en la precipitación con el ión carbonato, principalmente el
magnesio y el estroncio. La concentración de estroncio es muy baja (8
mg/l) por lo que va a tener poca influencia, pero en el caso de
magnesio su concentración es de 1350 mg/l, valor tres veces superior al
del calcio.
La calcita es la forma cristalina más estable del
carbonato cálcico, siendo este mineral el que se formará en el acuario.
Cuando se empiezan a formar los microcristales de calcita en el agua de
mar, se produce la incorporación de magnesio en dichos microcristales,
formándose un mineral conocido como dolomita, de manera que se produce
una ralentización en la precipitación del calcio y se favorece la
sobresaturación de éste. Por este motivo es fundamental mantener
estable la concentración de magnesio en el acuario para que no se
reduzcan las concentraciones de calcio y carbonato.
¿Qué es el agua de calcio o
Kalkwasser?
El
agua de calcio o Kalkwasser es una disolución saturada de hidróxido de
calcio. Se prepara añadiendo hidróxido de calcio al agua de ósmosis y
agitando vigorosamente. Una vez saturada la solución, ésta alcanza un
pH de 12,4, por lo que se debe manejar con cuidado y añadir al acuario
lentamente para no provocar cambios bruscos en el pH.
¿Es estable el agua de calcio?
No,
el agua de calcio, una vez preparada, se debe guardar en un recipiente
bien cerrado para evitar que se disuelva CO2 del aire, lo que daría
lugar a una precipitación de carbonato de calcio que disminuye el
contenido de calcio y el pH.
¿Cuánto calcio hay en un litro
de agua de calcio?
En un litro de solución saturada de agua de calcio hay 900 mg de calcio.
¿Qué procesos químicos se
producen con el agua de calcio?
El efecto de la adición de agua de calcio al acuario se refleja en las
dos siguientes ecuaciones:
Ca(OH)2(s)
<------------> Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
2OH-(aq)+ CO2(g) <--------> HCO3-(aq)
Por
un lado el agua de calcio nos va a aportar directamente calcio al
acuario y por otro lado, la reacción de los iones hidroxilo (OH-) con
el CO2 disuelto nos va a formar bicarbonato.
¿Cómo se añade el agua de
calcio?
El
agua de calcio se suele usar para reponer el agua evaporada y se añade
gota a gota, una vez que se han apagado las luces del acuario pues
debido a la producción de CO2 el pH del acuario baja ligeramente y se
compensa con la adición de agua de calcio. Se bebería utilizar con un
controlador de pH para evitar que el pH suba de 8,4-8,5.
¿Qué ventajas tiene el agua de
calcio?
El
agua de calcio nos va a aportar directamente calcio al acuario e
indirectamente iones bicarbonato. De esta manera, usado correctamente,
con el agua de calcio se mantiene los niveles de calcio y la dureza de
carbonatos. Otra ventaja del agua de calcio es que no estamos añadiendo
otros iones al agua diferentes al calcio o al bicarbonato, de forma que
el equilibrio iónico del agua no varía, como ocurre con otros aditivos.
Otro
factor beneficioso a considerar es que el agua de calcio, debido a la
presencia de iones calcio y el elevado pH, produce la precipitación de
los fosfatos del agua en forma de fosfato cálcico, reduciendo la
aparición de algas indeseables en el acuario.
¿Qué inconvenientes tiene el
agua de calcio?
Muchos
acuariófilos constatan que, usando regularmente agua de calcio para
reponer el agua de evaporación, se produce una paulatina disminución de
la dureza de carbonatos hasta valores de 5 dKH, debido a una baja
concentración de CO2 disuelto. Cuando la concentración de CO2 es baja y
éste se consume, el resto de los iones hidroxilo (OH-) reacciona con
los iones bicarbonato para dar carbonato, según la siguiente reacción:
OH-(aq) + HCO3-(aq)
<-----------> H2O + CO3=(aq)
y esos iones carbonatos formados van a favorecer la precipitación de
carbonato cálcico:
Ca2+(aq) + CO3=(aq)
<-----------> CaCO3(s)
De
esta manera, si los niveles de CO2 disuelto no son adecuados, al añadir
agua de calcio no sólo no se añade todo el calcio posible, sino que una
parte precipita como carbonato cálcico y reduce la dureza de carbonatos
(KH).
¿Es útil el agua de calcio?
Sí,
siempre que se use correctamente. Se debe añadir exclusivamente por la
noche, con las luces del acuario apagadas, para que el contenido de CO2
del agua del acuario sea alto. Una vez consumido el CO2 y el pH alcanza
valores próximos a 8,5, se debe dejar de añadir el agua de calcio o
empezará a precipitar carbonato de calcio por lo que baja el KH. Por
este motivo, se recomienda el uso de un reactor de agua de calcio junto
con un controlador de pH.
En acuarios con poca evaporación de
agua o mucho consumo de calcio, el agua de calcio no suele ser
suficiente para satisfacer la demanda de calcio, por lo que se debe
emplear otro método complementario.
¿Cómo funciona un reactor de
Kalkwasser?
Un
reactor de Kalkwasser o agua de calcio, es un dispositivo para añadir
agua de calcio fresca al acuario. Consiste de un cilindro, en el que se
introduce hidróxido de calcio y agua de ósmosis, que consta de una
bomba que, periódicamente, hace circular durante unos minutos el agua
del interior del cilindro de manera que ésta se satura de hidróxido de
calcio. Tras un tiempo de reposo para que sedimente el hidróxido de
calcio sin disolver, cuando se activa el dispositivo de rellenado
automático, entra agua de ósmosis al reactor y rebosa al acuario,
introduciendo agua de calcio saturada.
El reactor de
Kalkwasser elimina el tedioso proceso de preparación del agua de calcio
y su dosificación al acuario. Para que el sistema sea más efectivo, la
dosificación del agua de calcio se debe hacer con las luces apagadas y
con un controlador de pH.
¿Funciona mejor el agua de
calcio con ácido acético?
El ácido acético es un ácido débil y es el constituyente del vinagre
(acético al 5%). El ácido acético en agua se disocia según:
CH3COOH(l)
<------------> CH3COO-(aq)+H+(aq)
Los iones OH- del agua de calcio reaccionan con los protones del
acético (H+)y se forma agua y acetato de calcio disuelto:
2OH- + 2CH3-COOH +
Ca2+ ----------> 2CH3COO-+Ca2+H2O
Cuando
se consuman todos los protones (H+) del ácetico, como ya hay mucho
calcio disuelto, el hidróxido de calcio se disuelve mucho menos y el pH
del agua de calcio es menor que si no tuviera acético. De esta manera,
el efecto beneficioso de la precipitación de fosfatos por el agua de
calcio se elimina y es como si estuviesemos añadiendo acetato de calcio.
¿Qué diferentes aditivos hay
para mantener el calcio y el KH?
Los principales aditivos para mantener el calcio y el KH son:
- Cloruro de calcio y bicarbonato/carbonato de sodio.
- Aditivos balanceados o equilibrados.
- Agua de calcio.
- Gluconato de calcio.
- Acetato de calcio.
¿Cual es la composición de un
aditivo cloruro de calcio y bicarbonato/carbonato de sodio?
Estos
productos químicos son dos sólidos que se disuelven por separado en una
pequeña cantidad de agua y se añaden al acuario en una zona de elevado
flujo. Su principal ventaja es que estas sales son muy solubles en agua
dulce, por lo que se pueden añadir gran cantidad de iones calcio y
carbonato/bicarbonato al agua.
El inconveniente que presenta
este método es que al reaccionar estos aditivos en el agua del acuario
se van a formar por un lado Ca(HCO3)2, que es el efecto pretendido, y
por otro lado cloruro sódico (NaCl), como se aprecia en la reacción
siguiente:
CaCl2 + 2NaHCO3
<-------------> 2 Ca(HCO3)2 + 2 NaCl
Por
lo tanto, usando este método va variando la proporción relativa de
sales en el agua, al irse acumulando cloruro sódico, de manera que
estamos alterando el equilibrio iónico. Para evitar esto se deben hacer
cambios de agua regularmente.
Para mantener el pH en los valores adecuados se deben añadir 7 partes
de bicarbonato de sodio y una parte de carbonato de sodio.
Se preparan dos disoluciones por separado:
-Solución
1:166,5 gramos de calcio cloruro anhidro en 1 litro de agua. 10 ml de
esta solución por cada 100 litros de agua del acuario aumentan el
calcio en 6 mg/l.
-Solución 2: 220.5 g de bicarbonato sódico
(NaHCO3) y 36 g de carbonato sódico (Na2CO3). 25 ml de esta solución
cada 100 litros de acuario con lo que aumenta el KH en 1.7 dKH.
¿Cual es la composición de un
aditivo balanceado de calcio y KH?
Los
aditivos denominados balanceados, que se presentan en forma de tres
soluciones diferentes y son una evolución del método del cloruro
cálcico con mezcla de carbonato/bicarbonato. Las dos primeras
soluciones son iguales y la tercera es una solución compuesta por el
resto de sales del acuario, añadidas de forma proporcional a la
cantidad de cloruro sódico que se produce con los dos primeros
reactivos. De esta manera, al añadir las tres soluciones no se produce
un cambio en el equilibrio iónico del agua, sino un ligerísimo aumento
de la salinidad.
Por tanto, si se emplea este método se debe
sustituir periódicamente agua del acuario por agua dulce para mantener
la salinidad en los valores deseados.
Las tres soluciones se componen de:
- Solución
1:
166,5 gramos de calcio cloruro anhidro en 1 litro de agua ó 220,5
gramos de cloruro de clacio dihidrato. 10 ml de esta solución por cada
100 litros de agua del acuario aumentan el calcio en 6 mg/l.
- Solución
2:
Se disuelven en 2,5 litros de agua las siguientes sales: 220.5 g de
bicarbonato sódico (NaHCO3) y 36 g de carbonato sódico (Na2CO3). 25 ml
de esta solución cada 100 litros de acuario con lo que aumenta el KH en
0,85 dKH.
- Solución
3: Se disuelven en 1 litro de agua las siguientes sales:
- Sulfato de magnesio heptahidrato (MgSO4-7H2O)
46.781 g
- Cloruro de magnesio hexahidrato (MgCl2-6H2O) 36.449
g
- Cloruro potásico (KCl) 4.879 g
- Bromuro potásico (KBr) 0.2009 g
- Cloruro de estroncio hexahidrato (SrCl2-6H2O)
0.1148 g
La
relación entre las tres soluciones para no alterar el equilibrio iónico
debe ser 1/2,5/1. Luego si se añaden 10 ml de la solución 1, se deben
añadir 25 ml de la solución 2 y 10 ml de la solución 3.
Las tres
soluciones se añaden por separado en una zona de buena circulación de
agua, como la salida de una bomba. Se pueden añadir diaria o
semanalmente y existen en el mercado bombas peristálticas con un
temporizador para dispensar automáticamente los tres aditivos, por lo
que este método resulta muy cómodo de usar.
La preparación
casera de este aditivo resulta complicada por la cantidad de sales
necesarias para su preparación y la pequeña cantidad empleada de alguna
de ellas que exige el empleo de una balanza de precisión.
Cuando
se usa este aditivo hay que tener en cuenta que estamos añadiendo sales
al agua de manera que, con el tiempo, la salinidad del agua tiende a
aumentar, por lo que es necesario reponer periódicamente cierta
cantidad de agua del acuario por agua dulce.
Otro aspecto
fundamental del uso de este aditivo equilibrado es que, aunque sólo
queramos aumentar la concentración de calcio o de carbonatos, es
necesario emplear las tres soluciones en la proporción indicada para no
alterar el otro parámetro y no alterar el equilibrio iónico.
¿Qué es el gluconato de calcio?
El
gluconato de calcio es una sal orgánica formada por un azúcar y calcio
que presenta una solubilidad en agua dulce de 30 g/l. Considerando que
sólo el 10% del compuesto es calcio, no es posible preparar un aditivo
concentrado de gluconato cálcico.
Algunas casas comerciales
han preparado un aditivo compuesto por poligluconato cálcico que
presenta una concentración de 50 g/l de calcio. El poligluconato de
calcio se prepara a alta temperatura a partir del gluconato de calcio
comercial, por lo que no está al alcance del aficionado. La dosis
recomendada es de 5 ml de esta solución por cada 80 litros de agua del
acuario dos veces por semana, aumentando la concentración de calcio en
3 mg/l. En ningún caso recomiendan aumentar dicha dosis a más del
triple diario para evitar que, debido a una elevada concentración de
materia orgánica, se produzca una proliferación de bacterias en el agua
que le da un aspecto blanquecino.
Los fabricantes argumentan
que este producto es más fácilmente asimilable por los corales y las
algas coralinas y que no tiene efectos adversos. Usando las dosis
recomendadas, el gluconato sirve como combustible a las bacterias
denitrificantes de la roca viva, favoreciendo la reducción natural de
nitratos del agua. Este método presenta un efecto similar a la adición
de vodka al acuario, sólo que, además, se añade calcio al agua.
La
principal ventaja de este aditivo es que este compuesto es muy estable
e impide la precipitación abiótica del calcio como carbonato de calcio.
En acuarios en los que es difícil mantener el contenido de calcio
debido a problemas en el equilibrio iónico, puede ser útil su uso para
elevar dichos niveles. La mayoría de los test de calcio comerciales no
son capaces de detectar el calcio añadido en forma de gluconato de
calcio, debido a la elevada estabilidad química del compuesto.
En
principio, este compuesto no afecta ni a la dureza de carbonatos ni al
pH, pero el CO2 generado por la descomposición bacteriana del gluconato
produce una reducción progresiva de ambos. Por lo tanto se debe usar de
forma combinada con un aditivo para mantener el KH, como la mezcla de
carbonato y bicarbonato de sodio.
El poligluconato de calcio se
puede emplear como aditivo único en acuarios con poca demanda de
calcio, pero en acuarios con abundantes corales duros se debe emplear
junto con otro aditivo. Se debe emplear principalmente para fomentar el
crecimiento de algas coralinas.
¿Qué es el acetato de calcio?
Es
un reactivo similar al gluconato de calcio. No altera el equilibrio
iónico del agua pues el acetato de descompone en CO2 y agua. En este
aditivo, la unión del calcio con el acetato no es tan fuerte como le
ocurre con el gluconato, por lo que si es posible medirlo con los test
de calcio comerciales. Por tanto, el calcio añadido como acetato al
acuario puede precipitar como carbonato de calcio como con cualquier
otro aditivo. Su solubilidad en agua es de 400 g/l, por lo que se puede
preparar un aditivo concentrado de acetato de calcio. Su dosificación
se debe hacer de forma cuidadosa para evitar la proliferación de
bacterias en el agua. Se debe partir de cantidades de aditivo bajas e
ir aumentando progresivamente.
¿Cual es la composición de un
aditivo de estroncio?
El
uso de este aditivo, al igual que el de otros aditivos que se emplean
sin medir la concentración de la especie química que se desea añadir,
como molibdeno, oligoelementos y yodo, se debe emplear de forma
cuidadosa y sistemática. De esta forma nos permite ver la evolución de
nuestros invertebrados frente a la adición del aditivo.
El
aditivo de estroncio se prepara disolviendo 10 gramos de cloruro de
estroncio hexahidrato (SrCl2-6H2O) en 100 ml de agua. La dosis
recomendada es de 1 ml por cada 100 litros de acuario a la semana.
¿Cual es la composición de un
aditivo de yodo?
El
aditivo de yodo se prepara disolviendo 1 gramos de ioduro potásico (IK)
en 1000 ml de agua. La dosis recomendada es de 10 ml por cada 100
litros de acuario a la semana. No se deben emplear disoluciones más
concentradas para evitar que, en caso de ingestión accidental del
producto, se produzcan daños graves.
Hay que destacar que el
ioduro, compuesto mayoritario del yodo en el agua de mar, es muy tóxico
por lo que este aditivo se debe manipular con cuidado y no dejar al
alcance de los niños. Su sobredosificación en el acuario puede tener
graves consecuencias.
Hay aficionados que emplean una solución
de farmacia denominada Lugol. Está compuesta por 5 gramos de yodo
elemental y 10 gramos de ioduro potásico en 100 ml de agua destilada.
La dosificación recomendada es de 1 gota de Lugol por cada 100 litros
de agua del acuario.
¿Cual es la composición de un
aditivo de Magnesio?
La concentración del ión magnesio en el el agua de mar es de 1285 mg/l.
El
aditivo de magnesio se prepara disolviendo en 1 litro de agua las
siguientes sales: 386 g de MgCl2-6H2O y 38.6 g de MgSO4-7H2O. 50 ml de
disolución por cada 100 litros de acuario suben el magnesio en 25 mg/l.
No es recomendable aumentar el magnesio en cantidades superiores a 50
mg/l al día.
¿Qué son los nutrientes?
Los
nutrientes son determinadas especies químicas que son asimiladas por
las algas para su crecimiento y/o reproducción. Su presencia en el agua
del acuario, a elevadas concentraciones, da lugar a explosiones y
crecimiento incontrolado de algas y cianobacterias
¿Qué especies químicas se
consideran nutrientes?
Hay dos tipos de nutrientes: compuestos de nitrógeno y de fósforo.
Los
nutrientes que aportan nitrógeno a las algas son principalmente el
nitrato y el amonio/amoniaco. Los que aportan fósforo son el fosfato u
ortofosfato (PO4) y el fósforo orgánico procedente de la degradación de
los aminoácidos de las proteínas. Estos últimos no los detectan los
tests comerciales de fosfato inorgánico.
¿Qué niveles de nutrientes se
deben mantener en el acuario?
Los
niveles deben ser lo más bajos posibles. El amonio/amoniaco, aparte de
ser un nutriente para determinadas algas, es tóxico para los peces e
invertebrados. El nitrato de debe mantener en concentraciones menores 5
mg/l. El fosfato es conveniente mantenerlo en concentraciones menores
de 0.1 mg/l.
¿Cuáles son las principales fuentes de entrada de nitrógeno y fósforo
al acuario?
Los compuestos de nitrógeno y fósforo entran en el acuario por tres
vías:
- El
agua dulce para la preparación del agua marina y para la reposición del
agua de evaporación, por lo que se recomienda utilizar un sistema de
ósmosis inversa para preparar el agua.
- Restos de la alimentación no consumidos por los peces
e invertebrados.
- Organismos muertos en el acuario.
Las
proteínas de animales y algas presentan nitrógeno y fósforo en su
composición. Los restos de comida no consumidos y organismos muertos
son degradados por las bacterias dando lugar a nitratos y fosfatos.
¿Cómo se pueden eliminar los
nitratos del agua?
No
existen resinas específicas para la eliminación de nitratos del agua de
mar. Los nitratos se pueden eliminar mediante dos vías:
- Asimilación
por parte de algas de crecimiento rápido como Caulerpa o Halymenia,
tanto en el acuario principal, como en el sumidero o en un refugio.
- Desnitrificación
bacteriana en zonas anaeróbias del acuario como el interior de la roca
viva, sustratos de arena y filtros desnitrificantes exteriores.
¿Cómo se pueden eliminar los
fosfatos del agua?
Los fosfatos se pueden reducir o eliminar de diferentes maneras:
- Usando resinas antifosfato que adsorben el fosfato
del agua fijándolo a su superficie.
- Utilizando
agua de calcio o Kalkwasser que precipita el fosfato como fosfato de
calcio, debido al elevado pH y contenido de calcio.
- Asimilación
por parte de algas de crecimiento rápido como Caulerpa, Halymenia etc.,
tanto en el acuario principal, como en el sumidero o en un
refugio.
¿Existen diferentes tipos de
resinas antifosfato?
Existen
dos tipos de resinas antifosfato comerciales clasificadas según su
composición: base óxido de aluminio y base óxidos de hierro. Ambos
tipos tienen sus partidarios y detractores.
Las resinas basadas
en óxido de aluminio producen un retraimiento de los corales blandos,
supuestamente debido a que sueltan aluminio (Al3+) al agua. Para evitar
estos efectos negativos se recomienda usarlas durante tres días y
retirarlas.
Las resinas basadas en óxidos de hierro son acusadas
de: producir descomposición de corales blandos; blanqueamientos de
corales duros, como las Acróporas; y reducciones considerables del KH.
Todo
tratamiento del agua con resinas adsorbentes se debe realizar con suma
precaución, observando cuidadosamente a los animales, retirándolas si
se aprecia algún síntoma de estrés en los peces o retraimiento en los
corales.
¿Qué es la desnitrificación
bacteriana?
La
desnitrificación bacteriana es un proceso en que determinadas
bacterias, en condiciones anaerobias, utilizan el nitrato como fuente
de energía y lo transforman en óxidos de nitrógeno o nitrógeno
gaseosos. Es importante que las condiciones dentro del filtro
desnitrificador sean anaerobias (poco oxígeno) pero no anóxicas
(ausencia de oxígeno) para evitar la producción de ácido sulfhídrico,
muy tóxico, o metano.
Existen dos tipos importantes de bacterias desnitrificantes, con
interés para el acuario:
• Pseudomonas y
Achromobacter son capaces de reducir el relativamente inocuo nitrato al
tóxico nitrito:
C6H12O6 + 12 NO3-
------ 6CO2 + 6 H2O + 12 NO2-
y posteriormente al deseado nitrógeno gaseoso:
C6H12O6 + 8NO2-
----------- 6CO2 + 6OH- + 3H2O + 4N2
obteniéndose como resultado global del proceso la reacción:
5 C6H12O6 + 24 NO3-
---------- 30CO2 + 18H2O + 24 OH- + 12 N2
• Thiobacillus
denitrificans es capaz de oxidar el azufre elemental a sulfato usando
como reductor nitrato:
5S + 2H2O + 6NO3-
-------- 5SO4= + 4H+ + 3N2
produciendo también una eliminación de nitrato del agua.
¿Qué es un filtro
desnitrificador?
Es
un filtro externo que se compone de un cilindro que se rellena de
biobolas u otro sustrato de elevada superficie en el que se hace
circular lentamente agua del acuario. En la parte inicial del cilindro,
según entra el agua rica en oxígeno, se establecen colonias de
bacterias nitrificantes que van a consumir amoniaco y nitritos y
generar nitratos, consumiendo el oxígeno disuelto en el agua. Según va
disminuyendo el oxígeno del agua, se van estableciendo colonias de
bacterias desnitrificantes en el sustrato que reducen el nitrato a
nitrógeno gaseoso.
Para que la desnitrificación en el filtro se
produzca adecuadamente, es necesario que el flujo de agua del acuario
por el interior del filtro sea lento, para que se reduzca la
concentración de oxígeno disuelto y se puedan establecer las bacterias
desnitrificantes.
¿Qué tipos de filtros
desnitrificadores hay?
Según las bacterias que se quieran utilizar en el filtro, existen dos
tipos de filtros desnitrificadores:
- Desnitrificadores convencionales que emplean
bacterias Pseudomonas con aporte de un compuesto carbonatado.
- Desnitrificadores con lecho de azufre que emplean
Thiobacillus denitrificans como bacteria.
¿Cómo funciona un
desnitrificador convencional?
Para
que la desnitrificación en el filtro se produzca adecuadamente, es
necesario que el flujo de agua del acuario por el interior del filtro
sea lento, para que se reduzca la concentración de oxígeno disuelto y
se puedan establecer las bacterias desnitrificantes y, por otro lado,
es necesario un aporte de algún compuesto orgánico carbonatado para las
bacterias. El sustrato interior del filtro debe ser poroso o con una
elevada superficie específica para favorecer el desarrollo de
abundantes colonias bacterianas.
Si el flujo de agua es
demasiado lento, el oxígeno disuelto en el agua se consume
completamente, por lo que se establecen colonias bacterias
Desulfovibrio y Desulfotomaculum reducen el sulfato a sulfuro,
produciéndose el tóxico y maloliente ácido sulfhídrico, según la
reacción:
3SO4= + C6H12O6
---------- 6CO2 + 6H2O + 3S=
Si
el flujo de agua es demasiado alto, no se llegan a establecer las
condiciones anaeróbicas adecuadas y la desnitrificación es incompleta
produciéndose nitrito como producto final, muy tóxico para los seres
vivos del acuario. Por este motivo, la salida del filtro
desnitrificador debe ir directamente al filtro biológico por si se
producen los temidos nitritos.
El aporte del compuesto orgánico
utilizado como fuente de carbono, también presenta problemas. Si el
aporte es insuficiente, aunque el flujo de agua sea el correcto, no se
completa la segunda fase de la desnitrificación (de nitrito a
nitrógeno), generándose nitritos. Si hay un aporte excesivo, el carbono
sobrante es aprovechado por las bacterias reductoras de sulfatos,
produciéndose ácido sulfhídrico.
El establecimiento de la flora
bacteriana en un filtro desnitrificador es un proceso gradual y lento,
por lo que es necesario un mes aproximadamente para su correcto
funcionamiento. Durante el periodo de maduración del filtro,
inicialmente se establecen las bacterias que reducen el nitrato a
nitrito y finalmente las que reducen el nitrito a nitrógeno gaseoso.
Por este motivo, en las primeras fases de maduración, el efluente que
sale del filtro contiene nitritos por lo que es necesario hacer pasar
el efluente por el filtro nitrificador del acuario.
¿Cómo funciona un
desnitrificador de lecho de azufre?
SLa primera diferencia entre los dos tipos de bacterias empleadas en la
desnitrificación biológica es que las bacterias Pseudomonas son
heterótrofas, mientras que las bacterias Thiobacillus son autótrofas,
por lo que no requieren el aporte unos compuestos orgánicos como fuente
de carbono. De esta forma se elimina uno de los dos parámetros críticos
para el ajuste del filtro desnitrificador. Otra ventaja de la bacteria
Thiobacillus es que es anaerobia facultativa, es decir, que en medios
con elevado contenido de oxígeno, es capaz de respirar éste
directamente. En el caso de Pseudomonas, si se establece un medio
aeróbico, las colonias desaparecen.
Otra
ventaja importante es que las colonias de Pseudomonas se establecen en
un periodo muy corto, entre dos y tres días, por lo que no es necesario
un largo proceso de maduración durante el cual el desnitrificador está
soltando nitritos al acuario y que la respuesta de la colonia
bacteriana al aumento de la biomasa del acuario es muy rápida.
Debido
a que la bacteria Pseudomonas es anaerobia facultativa, el flujo a
través del filtro desnitrificador no es tan crítico. Si el flujo es
demasiado elevado y no se consume todo el oxígeno dentro del filtro o
sólo en una pequeño trozo al final de éste, parte de las bacterias
respirarán oxígeno y parte realizarán la desnitrificación, pero nunca
se producirán nitritos como en el caso de las bacterias Pseudomonas. En
el caso de que el flujo sea demasiado lento y el oxígeno se consuma muy
rápidamente, las consecuencias son menos graves que con Pseudomonas
debido a que no hay un aporte extra de la materia orgánica carbonatada,
necesaria por la bacteria Desulfovibrio para producir sulfuros S=,
mientras que la cantidad de metano generada será igual en cualquier
filtro desnitrificador.
Los dos problemas que presentan los filtros desnitrificadores de lecho
de azufre son:
- Durante
el proceso de desnitrificación sobre lecho de azufre, se reducen los
nitratos a nitrógeno gaseoso y se oxida el azufre del lecho a sulfato.
Por lo tanto, los nitratos son reemplazados por sulfatos. A pesar de
que la concentración de los sulfatos en el agua de mar es de 2.20 g/l,
con el tiempo se altera el equilibrio iónico del agua, al acumularse
sulfatos. Este inconveniente se puede reducir mediante cambios
periódicos de agua.
- Estos filtros es su influencia en
el pH del agua. Las bacterias desnitrificantes de los filtros
convencionales consumen un protón de los dos que se producen en la
nitrificación, por lo que contribuyen a mantener estable el pH del
acuario. Sin embargo, las bacterias Thiobacillus de los
desnitrificadores de lecho de azufre no sólo no consumen un protón,
sino que por cada seis moléculas de nitrato reducidas se producen
cuatro protones. Para poder controlar esta variación del pH se puede
colocar a la salida del desnitrificador un lecho de carbonato cálcico
que neutralice la acidez producida, produciéndose la siguiente reacción:
CO3Ca(s) + 2H+(aq)
------- CO2(g) + H2O+ Ca2+(aq)
Los
protones generados en el desnitrificador se van a consumir,
produciéndose dióxido de carbono (CO2) y calcio (Ca2+). Los
desnitrificadores de lecho de azufre no son adecuados para agua dulce
pues producen un aumento considerable de la dureza. En los acuarios
marinos, estos desnitrificadotes ayudan a mantener los niveles de
calcio en el acuario. Este hecho, que en principio parece beneficioso,
no lo es a largo plazo pues es necesario el uso de un aditivo para
mantener el pH y el KH en los valores adecuados. Como el calcio
presenta valores elevados, no se puede usar un aditivo balanceado o
equilibrado, que añadiría más calcio, por lo que el equilibrio iónico
del agua se ve alterado. El resultado final del uso de los reactores de
lecho de azufre es una acumulación de sulfato sódico en el agua, los
sulfatos provenientes de la oxidación del azufre del lecho y el sodio
proveniente del aditivo de KH.
¿Es necesario un filtro
desnitrificador en un acuario marino?
No,
no es necesario. Si se introduce suficiente roca viva y se dispone de
forma adecuada, con buena circulación de agua, la roca eliminará la
mayor parte de los nitratos mediante procesos de desnitrificación
natural en su interior, al haber menos oxígeno disuelto.
Los
lechos o camas de arena, de suficiente grosor (10 a 15 centímetros) y
adecuada granulometría don excelentes reductores de nitratos por
procesos de desnitrificación biológica en la parte inferior de la arena.
¿Se puede añadir algún aditivo
al agua para reducir nitratos?
Si,
las bacterias desnitrificantes Pseudomonas y Achromobacter necesitan
una fuente carbonatada para asimilar el nitrato y reducirlo a nitrógeno
gaseoso. En los actuales acuarios, con eficientes separadores de urea y
alimentación controlada, la cantidad de materia orgánica disuelta que
pueden emplear estas bacterias es baja, lo que ralentiza la
desnitrificación bacteriana.
Por lo tanto, se pueden añadir
compuestos orgánicos como fuente carbonatada para las bacterias, como
son el etanol, azúcares, acetato o gluconato.
Se deben añadir de
forma cuidadosa y aumentando la dosis ligeramente para dar con la
cantidad adecuada, para evitar una posible proliferación bacteriana
oportunista que puede enturbiar el agua. Una vez reducida la cantidad
de nitratos se debe usar una dosis de mantenimiento.
¿Se puede utilzar agua del
grifo para preparar el agua de mar o reponer el agua evaporada?
El
agua de red, debido a la contaminación industrial, agrícola y las aguas
residuales de las poblaciones, tienen una gran cantidad de
contaminantes que pueden originar problemas en el acuario.
Los
contaminantes más comunes son los nitratos y fosfatos que darán lugar a
crecimientos incontrolados de algas. En algunas zonas se presentan
elevados contenidos de silicatos, debido a la disolución parcial de
rocas, que producen crecimientos de algas diatomeas.
Por último, para potabilizar el agua se emplean cloraminas que dan
lugar a la presencia de cloro y amonio en el agua.
¿Qué tipos de agua se pueden
emplear en el acuario?
En
el acuario se puede emplear agua de diferentes procedencias como agua
mineral, agua destilada y agua de ósmosis inversa. Las dos primeras
tienen un coste elevado, lo que las hace poco recomendables.
¿Qué es el agua destilada?
El
agua destilada es el agua procedente de la evaporación controlada del
agua de red. Al entrar en ebullición el agua con sales disueltas, sólo
se evapora el agua, quedando las sales precipitadas. El agua destilada
presenta una calidad excelente para el acuario pero tiene un precio
elevado.
¿Qué es la presión osmótica?
La
presión osmótica es la presión que se establece entre dos disoluciones,
separadas con una membrana semipermeable, que presentan diferente
concentración de sales disueltas. La presión osmótica hace que
moléculas de agua atraviesen dicha membrana para igualar la
concentración de las dos soluciones.
¿Qué es la ósmosis inversa?
La
ósmosis inversa es un proceso para producir agua pura, basado en la
aplicación de una presión al agua para que atraviese una membrana
semipermeable a ésta. Con esta presión aplicada, se vence la presión
osmótica generada en la membrana al tener a un lado agua pura y al otro
lado el agua de red que se está purificando. La presión del agua de
red, que es de unos 4 bares, es suficiente para vencer la presión
osmótica.
En los equipos de ósmosis inversa, por un tubo sale el
agua pura y por otro tubo sale el efluente de rechazo. Por cada litro
de agua pura se producen entre 4 y 5 litros de agua de rechazo.
antes
de la membrana de ósmosis tienen un filtro de sedimentos para quitar
las partículas en suspensión y otro de carbón activo para eliminar el
cloro o la cloramina.
¿Qué sales elimina un equipo
de ósmosis?
Los
equipos de ósmosis eliminan casi el 100% de todas las sales disueltas
en el agua, a excepción de algunos compuestos de sílice. El agua de red
presenta sílice coloidal (SiO2) que no es eliminada.
¿Cómo se puede eliminar la
sílice del agua de ósmosis?
La
única manera de eliminar la sílice del agua de ósmosis es mediante el
uso resinas que adsorban silicatos. La sílice está en equilibrio con
los silicatos y éstos últimos se adsorben fácilmente a las resinas.
¿Se puede poner un filtro con
resinas a continuación del equipo de ósmosis para eliminar la sílice?
Para
eliminar los compuestos de silicio con resinas, no es válido poner un
filtro con las resinas a continuación del equipo de ósmosis sino que el
agua debe recircular a través de las resinas. Las resinas son
materiales porosos y el silicato se introduce en el interior de la
resina por difusión, por lo que es un proceso lento. El agua debe tener
un tiempo de contacto elevado con la resina, por lo que debe pasar
muchas veces por la resina para que el proceso sea efectivo.
¿Cómo se debe preparar el agua
de mar a partir de las sales comerciales?
La
mezcla de sales comerciales se debe añadir sobre el volumen total de
agua, agitando de forma continua hasta la completa disolución de las
sales. No deben quedar zonas muertas para evitar que se formen zonas de
elevado pH en las que precipitará carbonato de calcio y magnesio.
Nunca
se debe añadir el agua sobre las sales porque al ir disolviéndose las
sales, su concentración en el agua es muy elevada y el pH muy alto por
lo que precipitan carbonatos de calcio y magnesio.
¿Se puede usar el agua de mar
recién preparada?
No,
el agua recién preparada tiene un pH muy elevado. Es necesario dejar
que se equilibre el agua con los gases de la atmósfera y se disuelva
CO2 en el agua para que se estabilice el pH.
Se debe dejar el
agua con una bomba de circulación, al menos durante 24 horas, para que
se produzca un buen intercambio gaseoso en la superficie del agua. No
son recomendables los difusores de aire con un compresor debido a las
salpicaduras que formarán contras de sal.
¿Es mejor usar agua de mar o
sales preparadas comerciales?
Indudablemente,
es mucho mejor usar agua de mar natural que prepararla a partir de
sales comerciales. El agua de mar natural tiene una composición
perfecta y si se coge en una zona limpia no tiene nutrientes, ni
contaminantes.
Es preciso comprobar que no hay ningún
invertebrado que pueda ser parásito o depredador en el acuario. Algunos
aficionados filtran el agua de mar natural para eliminar cualquier
zooplacton presente en el agua.
No es recomendable almacenar el
agua para que los posible patógenos mueran, por la posible
contaminación del agua. Además de los patógenos, moriran las bacterias
beneficiosas del agua de mar natural.
¿Qué problemas presentan las
sales comerciales?
El
principal problema que presentan las sales comerciales es el elevado
contenido que presentan de metales pesados, varios ordenes de magnitud
superiores al del agua de mar. Estos contaminantes provienen de las
impurezas de las diferentes sales empleadas en la fabricación de las
sales marinas comerciales. La toxicidad de los metales pesados es muy
elevada en las concentraciones presentes en la mayoría de las mezclas
de sales comerciales, como se ha comprobado experimentalmente con
larvas de organismos marinos.
Otro problema de las mezclas de
sales comerciales es el contenido de calcio, magnesio y carbonatos, que
difiere mucho de una marca a otra y en las diferentes partidas de la
misma marca. Las sales, al disolverlas, no deben dejar ningún residuo y
la solubilidad debe ser total.
Se deben usar, exclusivamente, sales preparadas de marcas de reconocido
prestigio.
¿Son recomendables los cambios
de agua?
La
principal función de los cambios de agua es reducir la concentración de
nutrientes, para mantener el equilibrio iónico y reponer elementos
consumidos en el acuario. En acuarios con pocos nutrientes y mediante
el uso de aditivos se pueden reducir de forma considerable los cambios
de agua.
No se debe cambiar más de un 10-20% del volumen total
del acuario de una vez para evitar el estrés producido por un cambio
brusco en la calidad del agua. Sólo en casos excepcionales, como un
envenenamiento, se deben realizar cambios de más de un 50% del volumen
total del acuario.
Algunos autores recomiendan cambios
frecuentes de un pequeño volumen de agua (1%) para limitar la
introducción de metales pesados y que éstos puedan ser asimilados por
las algas sin alcanzar niveles tóxicos.
¿En qué orden se deben subir
Ca, Mg y KH?
El orden es: Mg --> Ca --> KH.
El
magnesio va el primero porque inhibe la precipitación del calcio y el
carbonato, por lo que hay que subir el magnesio a su nivel, antes de
añadir el resto. Luego va el calcio porque tanto el calcio como el
magnesio se unen con los carbonatos, por lo que si los niveles de
calcio y magnesio son los correctos, es más difícil que precipite
carbonato de calcio.
Texto por Ángel Morales
|
